Cara Menghitung Konsentrasi Larutan Zat yang Dibuat dari Zat Terhidrat-nya

Bagaimana menghitung konsentrasi suatu zat yang dibuat dari zat yang terhidrat?

Zat terhidrat artinya zat tersebut tidak murni (tidak hanya berdiri sendiri) tetapi zat itu terikat oleh sejumlah molekul air (H₂O). Contoh zat terhidrat Ba(OH)₂.8H₂O, Mn(NO₃)₂.6H₂O, dsb. Cara menentukan konsentrasi larutan zat terhidrat jelas berbeda dengan zat murni. Contoh zat murni (zat anhidrat) seperti MgCl₂, NaCl, CuSO₄ dan sebaginya.

Jika dituliskan maka akan sangat mudah dibedakan antara zat terhidrat dengan yang tidak terhidrat. Zat yang terhidrat dibagian akhir rumus molekulnya terdapat xH₂O. x menunjukkan jumlah air yang menghidrat zat yang diikutinya. Sedangkan zat anhidrat tanpa ada embel-embel apapun dibelakangnya seperti contoh di atas.

Hubungan kuantitatif antara zat murni X dengan zat X dalam bentuk tehidratnya adalah sebagai berikut:

Berikut saya ambilkan contoh dari soal olimpiade kimia tingkat kabupaten/kota tahun 2011 tentang perhitungan konsentrasi tentang zat yang terhidrat.

Sebanyak 49,9 g contoh barium hidroksida oktahidrat, Ba(OH)₂.8H₂O yang massa molar-nya 315 g.mol^-1 dilarutkan dalam air, dan kemudian diencerkan hingga volumenya tepat 2,50 L. Berapa konsentrasi ion hidroksida dalam larutan ini?
A. 0,0634 M
B. 0,127 M
C. 0,190 M
D. 0,317 M
E. 0,634 M

Pembahasannya:

M_r Ba(OH)₂ murni = 171 g/mol ; M_r Ba(OH)₂.8H₂O = 315 g/mol

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2 OH^-

Untuk menentukan konsentrasi ion OH^- maka terlebih dahulu kita tentukan jumlah mol ion OH^-, berdasarkan reaksi di atas, maka mol ion hidroksida = 2 x mol Ba(OH)₂. Jadi mol Ba(OH)₂ harus ditentukan terlebih dahulu. Sebelum dapat menentukan mol Ba(OH)₂ kita harus menentukan massa Ba(OH)₂ murni terlebih dahulu, dan itu dapat dihitung dengan rumus sebagai berikut.

1. Massa Ba(OH)₂ dalam Ba(OH)₂.8H₂O = {M_r Ba(OH)₂ murni : M_r Ba(OH)₂.8H₂O} x massa Ba(OH)₂.8H₂O

Massa Ba(OH)₂ dalam 49,9 g Ba(OH)₂.8H₂O = (171 : 315) x 49,9 g = 27,089 g

2. Mol Ba(OH)2 = 27,089 g : 171 g/mol ~ 0,1584 mol
3. Mol OH^- = 2 x mol barium hidroksida = 2 x 0,1584 = 0,3168 mol
4. Konsentrasi 0,3168 mol ion OH^- dalam 2,5 L = 0,3168 mol : 2,5 L = 0,12672 ~ 0,127 M

Jadi alternatif jawaban yang tepat adalah B. 0,127 M

Tidak terlalu sulit untuk menghitung bahkan membuat larutan dengan konsentrasi tertentu dengan bahan zat yang terhidrat kan?!